现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为： 、 。
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为
①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为： 。
②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。
③除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。
④酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知CdO为碱性氧化物，Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式 ___________ 、 。
已知：（1）RCH（OH）2→RCHO＋H2O
（2）C2H5OH＋HO—NO2（硝酸）→C2H5O—NO2（硝酸乙酯）＋H2O
现有只含C、H、O的化合物A～E，其中A为饱和多元醇，其他有关信息已注明在下图的方框内：
回答下列问题：
（1）A的分子式为；
（2）写出下列物质的结构简式：B；D；
（3）写出下列反应的化学方程式和反应类型（括号内）：
A→C：，（）；
A→E：，（）。
A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系：
（1）若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是：；工业上实现D转化为E的化工设备的名称是：；
（2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是：。工业生产实际中合成B选择一定的下列条件的依据是：
①压强。
②温度。
（3）若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为：；
（4）若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：
A→B+C：；
B→D：。
化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成，X、Y、Z之间的转化关系如右图所示（无被省略的物质）：
又知：X、N、W均为液态物质，且X与N的组成元素相同。试回答：
（1）上述转化关系图中涉及的基本反应类型是；
（2）X、Y、Z、W的化学式依次是：
X、Y、Z、W；
（3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：
X+Y：；
X+Z：。
化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；
烧瓶中发生反应的离子方程式为；
请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是
②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示）；；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量Na2SO3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：
①
②
已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）
A的结构式 ，E的化学式为 ；
在①至⑥的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为 （填序号）
写出下列反应的化学方程式② ④
将含有1.2molH的水溶液调节至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。