现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为： 、 。
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为
①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为： 。
②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。
③除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。
④酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知CdO为碱性氧化物，Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式 ___________ 、 。
SCR是一种烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：
（1）反应2NO＋2CO
2CO2＋N2的平衡常数表达式为 。
（2）SCR流程中发生的主要反应有：
4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）4N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1627．2kJ•mol－1；
6NO（g）＋4NH3（g）5N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1807．0 kJ•mol－1；
6NO2（g）＋8NH3（g）7N2（g）＋12H2O（g）ΔH＝－2659．9 kJ•mol－1；
反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）的ΔH＝ kJ•mol－1。
（3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见下图。
①由图可以看出，脱硝工艺流程应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 。
（4）NO也可用尿素[CO（NH2）2]还原，写出尿素与NO反应的化学方程式： 。
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图：
写出石墨Ⅱ发生的电极反应为 。若生成1molN2O5，则理论上需要消耗标准状况下O2的体积为 L。
铜工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为 ，操作1中需要的主要玻璃仪器是玻璃棒、______、______。
（2）加入新制氯水的的作用是（用离子方程式表示） __________ 。滤渣D的主要成分是 （填化学式）。
（3）充分焙烧的化学方程式为 。如下图所示，焙烧操作中的一处错误是_________。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。则操作2中得到固体C的实验操作是：蒸发浓缩、 ，洗涤、干燥。90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。
| 温度/℃ |
10 |
30 |
60 |
90 |
| 浓度/mol・L－1 |
0．21 |
0．17 |
0．14 |
0．10 |
（1）氨气是一种重要的化工原料，合成氨的原料气之一H2可通过反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g） △H＝+161．1KJ/mol获取。已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图1，请回答：
①图-1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是________。
②已知：在700 ℃，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图2），该温度下反应的平衡常数为______________（结果保留小数点后一位数字）。
③从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是_____________________。
（2）工业上用NH3和CO2反应可合成尿素：
2NH3（g）+ CO2（g）CO（NH2）2（g）+ H2O（g）△H1＝—536．1 kJ/mol。
①其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是 。
| A．通入氦气 | B．缩小体积 |
| C．加入催化剂 | D．除去体系中的水蒸气 |
②尿素可用于处理汽车尾气。CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。
又知：4NH3（g）+ 6NO（g）＝ 5N2（g） + 6H2O（g） △H2＝-1806．4 kJ/mol，
写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式 。
（3）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O。
①写出该燃料电池的正极反应式 。
②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上9．75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气 L。
从野菊花中可以提取一种具有降压、抗肿瘤作用的有机物绿原酸M，利用绿原酸M可合成两种医药中间体C和E，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：
已知：R—CH＝CH—R
2R—CHO
（1）M的分子式为______，1molM最多能与_____molNaOH反应；
（2）B中含氧官能团的名称是_______，C是一种芳香族化合物，其结构简式为________；
（3）由D生成E的化学方程式为________，反应类型是__________；
（4）E的同分异构体中含有苯环且遇氯化铁溶液显紫色的还有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1的结构简式是___________；（任写一种）
（5）由乙苯经如下步骤可合成苯甲醇：
反应I所选用的试剂和反应条件为___________________________，如果F分子中不存在甲基，则反应2方程式为___________________________________________________________。
选考【化学－有机化学基础】以下是某化学兴趣小组为合成某药物设计的部分路线图（部分反应条件略去）：
已知：
请根据要求回答下列问题：
（1）A分子中含有的官能团名称是_________（填名称）。
（2）下列关于C的说法正确的是 （填序号）。
a．分子式为C13H11O3
b．属于芳香族化合物
c．能发生取代、加成反应，但不能发生消去反应
d．C可能存在含有两个苯环的同分异构体
（3）X的结构简式为 ；
（4）D发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为 ；
（5）合成药物时，中间产物E的结构如图。E在一定条件下催化氧化，生成物能发生银镜反应。该反应的化学方程式为 。
（6）满足下列条件的X的同分异构体有____种。
①遇氯化铁溶液显紫色；②能发生银镜反应