下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（ ）
| |
H2O2的浓度（质量分数） |
温度（℃） |
催化剂的使用 |
| A |
2 |
10 |
使用MnO2 |
| B |
4 |
10 |
不使用 |
| C |
6 |
30 |
使用MnO2 |
| D |
6 |
30 |
不使用 |
四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别
测得反应速率如下：① v(A)=" 0.15mol/(L·s)" ②v(B)=" 0.6mol/(L·s)" ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是
A、① B、② C、③ D、④
化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A． N2(g)＋ H2((g)＝NH3(g)；ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1 |
| B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1 |
| C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1 |
| D．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1 |
下列说法错误的是
A．已知298K时，2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，对该热化学方程式理解为：在该条件下，向密闭容器中通入2摩SO2和1摩O2，达到平衡时放出热量是197 kJ |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/mol |
| C．吸热反应是指反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，而不是看反应过程是否需要加热 |
| D．对下列反应：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)△H=－Q1kJ/mol |
H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=－Q2kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则Q2>Q1
下列说法正确的是
A．CH4(g) +  O2(g) ==CO2(g) +2H2O(g) ΔH ==－akJ·mol—1，这里ΔH代表燃烧热 |
| B．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 |
| C．在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等 |
| D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式
C2H2(g)+ 5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H ＝—1300kJ/mol的说法中，正确的是
| A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 |
| B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 |
| C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
| D．有8NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量 |