工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是 ，若在固体B中加入氢氧化
钠溶液 （填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式
（2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入 （填试剂名称），现象是 。
（3）写出碳酸氢钠的一种用途 。
下列各组物质（用序号填空）：
① 金刚石和石墨；
②1H、2H、3H；
③ CH4和C10H22；
④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；
⑤
和
；
⑥ CH3 (CH2) 3 CH3和
(1) 属于同一物质的是；
(2)互为同分异构体的是；
(3)互为同系物的是；
(4) 互为同素异形体的是；
(5) 互为同位素的是。
化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。
已知：
| 密度(g/cm3) |
熔点(℃) |
沸点(℃) |
溶解性 |
|
| 环己醇 |
0.96 |
25 |
161 |
能溶于水 |
| 环己烯 |
0.81 |
－103 |
83 |
难溶于水 |
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止爆沸），缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，其目的是_____________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。
A．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
A．分别加入酸性高锰酸钾溶液
B．分别加入用金属钠
C．分别测定沸点
来自石油的有机化工原料A，可以发生如下转化：
已知：E是具果香味的有机物，F是一种高分子化合物。请回答下列问题。
（1）A的分子式是_______________，C的名称是______________。
（2）D分子中的官能团名称是___________，证明 该官能团具有酸性的方法是________________________________________________________________________。
（3）反应③的化学方程式是_______________________________________________________，该反应属于____________反应。
反应④的化学方程式是 _______________________________________________________，该反应属于____________反应。
A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式)，离子是____________（举一例、填电子式）。
(4)A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。
将下列物质进行分类：
①
H与
H；
②O2与O3；
③乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3—O—CH3）；
④正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷（
） ，
⑤甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。
（1）互为同位素的是（填序号、下同）；
（2）互为同系物的是；
（3）互为同分异构体的是。