有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO3-、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
（1）写出⑤所发生反应的离子方程式 ▲
（2）该溶液中肯定存在的阳离子是 ▲
（3）该溶液中肯定不存在的阴离子是 ▲
实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
⑴写出H2CO3的电离方程式为；
⑵Na2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
；(2分)
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(CO32-) 、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
；(2分)
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝；(2分)
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝。(2分)
⑴有A、B、C3种烃，各取1mol充分燃烧后，A、B、C所产生的二氧化碳均为44.8L（标准状况）；在镍催化剂的作用下B、C都能和氢气发生加成反应，其中B可以转变为A或C，C可以转变为A；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A无此性质。
试推断出3种烃的结构简式：
A是，B是，C是
写出B在一定条件反应生成氯乙烯的化学方程式：该反应的类型是。
⑵
以上四种有机物中互为同系物的是(填序号，下同)，互为同分异构体的是，能发生加成和加聚反应的是，请用系统命名法命名①的名称
(2分)
(填化学式）在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质 _____；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质。
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
A的化合价B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如上图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 |
786 |
715 |
3401 |
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。
（4）某配合物的分子结构如上图所示，则N原子的杂化方式为；基态Ni原子的电子排布式。
一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)△H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应.
A．向正反应向向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为。
（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。