下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是
| A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高 |
| B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低 |
| C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
| D．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高 |
25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是
| A．溶液的体积：10V甲≤V乙 |
| B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙 |
| C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 |
| D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 |
在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是
| A．该溶液一定呈酸性 |
| B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L |
| C．该溶液的pH可能为3，可能为11 |
| D．该溶液一定呈碱性 |
常温时，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红色，该溶液应该是
| A．pH=2的硫酸溶液 | B．pH=2的醋酸溶液 |
| C．0.05mol/L盐酸溶液 | D．0.05mol/LNa2SO4溶液 |
下列溶液一定呈中性的是
| A．PH=7的溶液 |
| B．C（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液 |
| C．C（H+）= C（OH-） |
| D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液 |
(15分)CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。请回答下列问题：
（1）将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H =" +206" kJ·mol－1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2 L恒容密闭容器，某温度下反应5 min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，则5 min内H2的平均反应速率为 。平衡后可以采取下列 的措施能使n(CO):n(CH4)增大。
A．加热升高温度
B．恒温恒容下充入氦气
C．恒温下增大容器体积
D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
（2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。
已知:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)△H=－49.5 kJ·mol－1
CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H=" +" 41.3 kJ·mol－1
①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式 。
②该反应的△S 0(填“＞”或“＜”或“＝”)，在 情况下有利于该反应自发进行。
（3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2) : n(CO)，在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气(CO的投入量均为1 mol)，分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是 (填字母)；理由是 。列式计算270℃时该反应的平衡常数K 。