下列离子方程式正确的是
| A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水 HCO3－+ Ca2+ + OH－＝CaCO3↓＋H2O |
| B．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 3Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + FeS↓＋2H+ |
| C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4 OH－＝ AlO2－+ 2H2O |
| D．氨水中通入过量SO2 NH3·H2O+ SO2 = HSO3－ + NH4+ |
在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) 
R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（）
| A．正反应为吸热反应，X为气体 |
| B．正反应为吸热反应，X为固体或液体 |
| C．正反应为放热反应，X为气体 |
| D．正反应为放热反应，X为固体或液体 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H="+" 26.48kJ/mol。下列判断正确的是
| A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量 |
在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2
2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是
| A．等于1.3mol | B．小于1.3mol | C．大于1.4mol | D．等于1.4mol |
已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
| A．12△H3+5△H2-2△H1 | B．2△H1-5△H2-12△H3 |
| C．12△H3-5△H2-2H1 | D．△H1-5△H2-12△H3 |
在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
| A．①②③ | B．①②③⑤ | C．②⑤ | D．①②③④⑤ |