下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水-优题课

下列离子方程式正确的是

A．NaHCO₃溶液中加入少量的石灰水 HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

B．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 3Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ + FeS↓＋2H⁺

C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al³⁺ + 4 OH^－＝ AlO₂^－+ 2H₂O

D．氨水中通入过量SO₂ NH₃·H₂O+ SO₂ = HSO₃^－ + NH₄⁺

科目化学题型选择题难度较易

知识点：热化学方程式

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是 $K O H$ 溶液分别滴定 $H C l$ 溶液和 $C H_{3} C O O H$ 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 $N H_{3}$ · $H_{2} O$ 溶液滴定 $H C l$ 和 $C H_{3} C O O H$ 混合溶液的滴定曲线的是（）

A．
B．
C．
D．

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）

A．	在 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入与其等物质的量的 $N a O H$ ，溶液中的阴离子只有 $C {O_{3}}^{2 -}$ 和 $O H^{-}$
B．	$N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (H^{+}) + c (H_{2} C O_{3}) = c (O H^{-})$
C．	10 $m l$ 0.10 $m o l / L C H_{3} C O O H$ 溶液加入等物质的量的 $N a O H$ 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$
D．	中和体积与 $p H$ 都相同的 $H C l$ 溶液和 $C H_{3} C O O H$ 溶液所消耗的 $N a O H$ 物质的量相同

已知 $A g_{2_{}} S O_{4}$ 的 $K_{w}$ 为2.0×10 ^-3，将适量 $A g_{2_{}} S O_{4}$ 固体溶于100 $m l$ 水中至刚好饱和，该过程中 $A g^{+}$ 和 $S {O_{4}}^{2 -}$ 浓度随时间变化关系如下图（饱和 $A g_{2_{}} S O_{4}$ 溶液中 $c (A g^{+})$ ＝0.034 $m o l / l$ ）。若 $t_{1}$ 时刻在上述体系中加入100 $m l$ .　0.020 $m o l / L N a_{2} S O_{4}$ 溶液，下列示意图中，能正确表示 $t_{1}$ 时刻后 $A g^{+}$ 和 $S {O_{4}}^{2 -}$ 浓度随时间变化关系的是（）

A．		B．
C．		D．

某酸性溶液中只有 $N a^{+}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $O H^{-}$ 四种离子。则下列描述正确的是( )

A．	该溶液由 $p H$ ＝3的 $C H_{3} C O O H$ 与 $p H$ ＝11的 $N a O H$ 溶液等体积混合而成
B．	该溶液由等物质的量浓度、等体积的 $N a O H$ 溶液和 $C H_{3} C O O H$ 溶液混合而成
C．	加入适量的 $N a O H$ ，溶液中离子浓度为 $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$
D．	加入适量氨水， $c (C H_{3} C O O^{-})$ 一定大于 $c (N a^{+})$ 、 $c (N H_{4}^{+})$ 之和

常温下，某溶液中由水电离出来的 $c (H^{+})$ ＝1.0×10^{-13
$m o l / L$}，该溶液可能是( )
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液