根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H="+" 26.48kJ/mol。下列判断正确的是
| A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ |
| C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 |
| D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量 |
铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
| A．蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原 |
| B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C．电解后， c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 |
| D．蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O |
下列离子方程式表达正确的是
| A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl— |
| B．向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液： 2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| C．将蛋壳浸泡到醋酸中：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O |
| D．将过氧化钠与水反应：2O22—+2H2O=O2+4OH— |
下列比较中，正确的是
| A．CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4 |
| B．HClO与H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4 |
| C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高 |
| D．Cl与S的原子半径：Cl ＞S |
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．在标准状况下，11.2L NH3含有5NA个质子 |
| B．Na2O2与CO2反应产生1molO2时，转移电子数为4NA |
| C．SO2、CO2、NO、NO2都是大气污染物，实验中都必须进行尾气吸收 |
| D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，两者的作用原理相同 |
下列说法正确的是
| A．所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少光化学污染气体的排放 |
| B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 |
| C．只由一种元素组成的物质，一定是纯净物 |
| D．化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键形成过程 |