用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．500 mL 2 moL／IJ蔗糖溶液中所含分子数为NA |
| B．0．2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移的电子数目为0．4NA |
| C．在常温常压下，17 g氨气所含共用电子的数目为6 NA |
| D．2．24 L三氧化硫与二氧化硫的混合气体中所含硫原子数为0．1 NA |
一次性餐具目前最有发展前景的是
| A．瓷器餐具 | B．淀粉餐具 | C．塑料餐具 | D．纸木餐具 |
在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是
| A．量筒 | B．温度计 | C．天平 | D．环形玻璃搅拌棒 |
二氧化氮存在下列平衡：2NO2
N2O4（g）；△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是
| A．温度130℃、压强3.03×105Pa | B．温度25℃、压强1.01×105Pa |
| C．温度0℃、压强5.05×104Pa | D．温度130℃、压强5.05×104Pa |
某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
| A．反应过程可表示为 A+BC—→[A…B…C] —→AB+C （反应物）（过渡态）（产物） |
| B．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应 |
| C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应 |
| D．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 |
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下
发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量