在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下
发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量
以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（）
| A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强 |
| B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小 |
| C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大 |
下列说法中正确的是（）
| A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 |
| B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 |
| C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 |
| D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高 |
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）
| A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 |
| B．金刚石的熔沸点高于晶体硅 |
| C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
| D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高 |
下列有关含氧酸的说法中正确的是（）
| A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强 |
| B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸 |
| C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强 |
| D．同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强 |
下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）
| A．NH3、H2O | B．SO2、SCl2 |
| C．PCl3、SO3 | D．CH4、C60 |