常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是 ；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是 ；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时
的值将 （填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是 点，理由是； ；
②a点溶液中离子浓度大小关系是 ；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，
离子浓度大小关系是 。
下表是老陈的血液化验单部分内容。
| 项目名称 |
血液中的含量（mmol·L-1） |
| 钾 |
3.91 |
| 甘油三酯 |
0.99 |
| 葡萄糖 |
3.00 |
| 低密度蛋白质 |
2.96 |
已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在0.70—1.15g·L-1之间，据此回答下列问题：
计算老陈1mL血液中含葡萄糖g，血糖属（填“正常”、“偏高”或“偏低”）。
(6分)已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有离子，一定没有离子，可能有离子。
第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献。请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称），工业炼铁主要设备是。
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式。
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）：。
将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。试求：
（1）在铜与浓硝酸反应中，硝酸表现出 ；
| A．酸性 | B．氧化性 | C．酸性和氧化性 | D．还原性 |
（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ；
（3）反应中生成硝酸铜的物质的量是 
mol；
（4）混合气体中NO2和NO的总物质的量为 m
ol（用含a的式子表示）；
（5）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为 mol/L；
（6）若a＝9，则混合气体中NO2的质量为 g；
（7）用NaOH溶液吸收产生的混合气体，原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为 。
下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
（1）A的原子结构示意图 ；G的名称为 ；
（2）请写出反应D→F的化学方程式，并用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：
。
（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是 （填物质的化学式）；现象是
。