二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g） + 2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1
② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1
③ CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）
CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①由表中数据判断ΔH 0 (填“＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
A.体系的压强不变 B.密度不变
C.混合气体的相对分子质量不变 D.c(CO)=c(CH3OH)
②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图。请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为：；以MnO2做正极材料，可能是因为。
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)△H =" –" 534 kJ·mol—1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)△H =" –" 98.64 kJ·mol—1
H2O(l) = H2O(g)△H=" +" 44kJ·mol—1
反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=。
（3）O3可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为（填“A”或“B”）。
②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：。
③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为（忽略O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段
工业合成有机物F路线如下：
（1）有机物D中含氧的官能团名称为和。
（2）化合物F的结构简式是。
（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是。
（4）写出步骤（d）的化学反应方程式。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。
| A．属于芳香化合物 | B．核磁共振氢谱有四个峰 |
| C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH | D．能发生银镜反应 |
（6）已知：
，写出以乙醇和
为原料制备
的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是。操作a的名称为。
（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3 +3H+的平衡常数为。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为。
下列物质含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂将杂质除去，并写出相应的方程式（是离子反应的写离子方程式）。
| 物质 |
杂质 |
试剂 |
化学（离子）方程式 |
| ①CO2 |
HCl |
||
| ②Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
||
| ③Cu |
Mg |
下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出②的原子结构示意图：。
（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是______（填化学式）。
（3）①在元素周期表中的位置是。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较：> ___ （填化学式）。
（5）写出⑤和⑨组成的化合物的电子式：。
（6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：____>____>____（用元素符号表示）。