铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是 。操作a的名称为 。
（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3 +3H+的平衡常数为 。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是 。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为 。
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)T℃时将3mol
SO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为。(1分)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是（填序号）(2分)
①SO2的体积分数不再发生变化②容器内压强不再发生变化③容器内气体分子总数不再发生变化④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n mol
SO3
(3)反应（填“放出”或“吸收”）热量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式：
；。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入S
O2和水的质量比为(2分)
（7分，每空1分）A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质。试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为______、____、、______。
（2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：
_________________________________________________。
（3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：
_________________________________。
（4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：
__________________________________________。
按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_____________（该元素的元素符号用X表示）。
在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB
zC
⑴ 若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、
y、z关系是_____________；若只有A是
有色物质，反应混合物的颜色（变深、变浅或不变）。
⑵ 若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；
⑶ 已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是____________（填状态）；
⑷ 如加热后
，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。
潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会
被腐蚀
(1)若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：
正极：___________________________________________________________
______ _，负极：__________________________________________________________。
（2）为有效地保护潜艇。下列措施中最好的是______________（填序号)
| A．采用纯铁制造潜艇外壳 | B．采用耐腐蚀的合金制造潜艇外壳 |
| C．在潜艇上涂一层油 | D．在潜艇外壳上装一定数量的锌块 |