过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为： ；以MnO2做正极材料，可能是因为 。
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol—1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H =" –" 98.64 kJ·mol—1
H2O(l) = H2O(g) △H=" +" 44kJ·mol—1
反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H= 。
（3）O3 可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 （填“A”或“B”）。
②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。
③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。
（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是 
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段
现有H 、C、O、Na四种元素，按要求完成下列各小题。
（1）写出Na+的结构示意图____________________。
（2）已知O元素的一种核素，其中子数比电子数多2，该核素可表示为：___________。
（3）A、B、C是由上述一种或几种元素组成的物质，且能实现A + B → C + H2O的转化，按要求写出化学反应方程式，并注明反应条件。
①酸性氧化物 → 盐：_________________________
②属于氧化还原反应：_________________________
（4）任写一种含上述三种元素 的非电解质________________；（填名称）上述四种元素组成的物质X可用于治疗胃酸（盐酸）过多，相应的化学方程式为_____________________________。
选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：
①②③④
| 题号 |
混合物 |
方法 |
| （1） |
海水中提取饮用水 |
__________ |
| （2） |
提取碘水中的碘 |
__________ |
| （3） |
分离MnO2和NaCl固体混合物 |
溶解、 、洗涤______ |
硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5＋OH－
O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
| t/s |
0 |
120 |
180 |
240 |
330 |
530 |
600 |
700 |
800 |
| c/mol·L－1 |
0 |
0.036 |
0.030 |
0.026 |
0.022 |
0.017 |
0.016 |
0.015 |
0.015 |
（1）计算该反应在120～180 s间的平均反应速率_________；比较120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率的大小，前者_________后者（填＞，＜或＝），理由是____________________。
（2）计算15 ℃时该反应的平衡常数_____________。
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________。
A.加入O2NC6H4COOC2H5 B.增加OH－的浓度
C.移去产物D.加入适当的催化剂
电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：
（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是 ，Y电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，电解液的PH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示） ，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为 ．
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为 ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为 ．
（1）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：
| 化学键 |
H—H |
O==O |
O—H |
| 键能(kJ·mol－1) |
436 |
x |
463 |
请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为 (填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝ kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。
②若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝ kJ·mol－1，x＝
（2）①火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：
N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1
H2O2(l)=H2O(l)＋
O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1
H2O(l)=H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。
②肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_____________________。