(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
（2）当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
已知X是淡黄色固体，A、B是盐，其焰色反应呈黄色，C是硫酸盐，D、E是无色气体。A、B、C、D、X之间的转化关系
如下：
（1）A＋H2SO4（稀）→C＋D↑； （2）B＋H2SO4→C＋E↑＋H2O；
（3）D＋E→X＋H2O； （4）B＋O2→C； （5）X＋NaOH→A＋B＋H2O
试推断化学式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，
D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。
(11分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。
（2）用电子式表示C2D的形成过程：_______________________。
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有______，写出它与水反应的离子方程式___________。
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1︰1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为___________。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是__________。
(4分)按要求填空：
（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：；
（2）与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子，填写微粒的结构示意图：；
（3）两核10电子的共价化合物的电子式：；
（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式
(4分)在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、、N
aCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：
（1）只由非金属组成的离子化合物是，
（2）含有极性共价键的离子化合物是，
（3）只含有非极性共价键的是，
（4）既有离子键又有非极性键的化合物是。
氧族元素位于周期表中族，它们的最外层电子数为，该族元素随着核电荷数的递增，半径逐渐，非金属性逐渐。