(16分)已知：RCH＝CH2
RCH2COOH，下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：
其中：X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1：1；A的密度在标准状况下为1.25g/L；A、B、X、Y的分子式都符合CnH2nO0. 5n-1
（1）B的结构简式为 ，Y的结构简式为
（2）C和D生成X的化学反应类型为
A、加成反应 B、消去反应
C、取代反应 D、酯化反应
（3）实验室制取A的化学反应方程式为 ；
（4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器主要有酒精灯、导气管
（5）收集A的装置是 (填序号)
（6）实验室制取A时，常因温度过高而生成有刺激性气味的气体e，设计一个简单的实验以验证发生装置中生成的A有还原性，可使产生气体依次通过下列溶液中的一种或几种，则所选试剂的顺序为 (填序号，可不全选，也可以重复使用)
①品红溶液 ②溴水
③氢氧化钠溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：
锌是极，电极反应式是。
铜是极，电极反应式是。
在铜极上可以观察到有（填实验现象）
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O。请回答下列问题：
（1）、放电时：正极的电极反应式是________________；正极区PH值将________（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）、在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。
化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为。
②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____。
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应。则：
①A+B→C+D表示的化学方程式为。
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___。
③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H < 0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
①该反应的平衡常数表达式：K=
②试判断K1K2（填写“>”，“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4(g)2NO2(g)△H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)=，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。
(5)实验室制取氨气的化学反应方程式 .
Ⅰ.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC），PE和PVDC是安全的。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体的潜在危害主要来源于两个方面。一是产品中氯乙烯单体残留量（氯乙烯对人体的安全限量标准为小于1 mg/kg），二是加工过程中使用的加工助剂的种类及含量。现行国际标准和我国国家标准都允许限量使用己二酸二辛酯（即DOA）作为增塑剂（不超过35%）。化学工作者和广大消费者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。
（1）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步反应合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为，反应②的反应类型是 ____
（2）邻苯二甲酸二辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐（
）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂 DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酸酯，其结构简式为。
（3）在适当的条件下，DMP经反应可得到芳香族化合物A（C8H6O4），1mol A与足量的NaHCO3溶液反应可放出CO2气体44.8L（标准状况下），1mol A在一定条件下和1 mol B反应生成 1 mol C和2 mol H2O，C的分子式为C10H8O4，请写出A和B反应的化学方程式___________________。
（4）A的同分异构体有很多，请写出任意一种既属于羧酸又属于酯的芳香族化合物的结构简式：：；
Ⅱ.某可降解塑料的单体为D，经测定D的相对分子质量在90~120之间，其中含碳的质量分数为46.2%，含氢的质量分数为7.7%，其余为氧。请回答下列问题：
（1）D的分子式为。
（2）1molD与足量NaHCO3反应得到22.4L（标准状况下）CO2，与足量金属钠反应，得到22.4L（标准状况下）H2。则D分子中含有的官能团的名称为
（3）在一定条件下，D可发生反应生成五元环，则D的结构简式为。
（4）一定条件下D聚合成可降解塑料的化学方程式为。