现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀A 。
（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。
（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________，确认Na2CO3已过量的实验方法是：___________________________
（4）写出步骤①中发生反应的离子方程式：__________________________________；
(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－→ NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________。
（1）已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。△H= 。
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=___①___，此酸的电离平衡常数K=___②___，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的__③__倍。
（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用___①___作指示剂，滴定终点溶液颜色变化__②___，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下用偏高，偏低，无影响填空）___③__，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则所测氨水的溶液浓度__④___，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测氨水的溶液浓度__⑤___。
（2）PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m 倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m __①___ n（选填> 、< 、 =），若改用PH相同的氨水和氢氧化钠溶液溶液，进行上述操作，则m __②___ n（选填 > 、< 、 =）。
已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A；B；D
（2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做剂
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式 ， 。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)变化关系如下表:
| n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣) |
91：9 |
1：1 |
1：91 |
| PH |
８.２ |
7.2 |
6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
。