(12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②C的基态原子的2p能级的原子轨道中有2个未成对电子(单电子)；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
（1）A为 元素，B为 元素，C为 元素，D为 元素。
（2）C元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。
（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_______________________；写出E原子基态电子排布式 ______________ 。
[化学——选修5有机化学基础]某酯M常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。已知M的分子式为C10H10O2且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。实验测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3。已知M分子的红外光谱如下图：
试回答下列问题。
（1）M的结构简式为。
（2）G为M的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示：
（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有（填名称）。
②A→B的反应类型是，E→F的反应类型是。
③书写化学方程式
C→DE→F
④E的同分异构体甚多，符合下列条件的同分异构体共有种，试写出符合条件的所有同分异构体的结构简式；。
i.含有笨环表苯环上有三个取代基；
ii.苯环上的一元取代产物只有两种；
iii.能发生银镜反应但遇FeC13溶液不显色。
[化学——选修3物质结构与性质l(15分)三聚氰胺（
）俗称。蛋白精”，可以由下列反应合成：CaO+3CCaC2+CO↑，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：；CaCN2中阴离子为CN22一，与CN22一互为等电子体的分子有N2O和（填化学式），由此可以推知CN22一的空间构型为____。
（2）三聚氰胺中氮原子的杂化方式有。
（3）一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸来提高“蛋白质”的含量，人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸(
)后，两者之间易通过结合，在肾脏内易形成结石。
（4）钙的氧化物有CaO和CaO2两种，其晶胞结构如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为，Ca2+采取的堆积方式为。已知CaO2密度是ρg·cm－3，晶胞结构如图所示，则CaO2晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
（5）配位化合物K3[ Fe( CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=。
[化学——选修2：化学与技术](15分)某地煤矸石经预处理后含SiO2( 63%)、Al2O3( 25%) 、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。
（1）写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式（任写一个）：。
（2）物质X足量时，“转化”过程中发生反应的有关离子方程式为。
（3）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.7，A13+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al( OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是，然后再加入CaCO3，调节pHCaCO3若只pH到5.4，过滤得到Al( OH)3。
（4）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向A1Cl3饱和溶液中不断通入HC1气体，可析出大量A1Cl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。
（5）工业上电解冶炼铝的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是。电解Al2O3冶炼铝时，阳极材料是，阳极需要定期更换，其原因是。
工业上由焦炭或夭然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H="-41.0" kJ·mol-l .
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”。
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ；K ( 200℃)K ( 300℃) (填 “>”、“=”或“<”）。
（2）在773K时，一氧化碳发生反应的平衡常数K=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020·mol-l ，则在此反应条件下一氧化碳的转化率为。
（3）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO30%、CO210%（均为体积分数）。现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO。已知不同温度及反应物投料比（
）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
| CO的体积分数/%投料比 温度/℃ |
=1 |
=3 |
=5 |
| 200 |
1.70 |
0.21 |
0.02 |
| 250 |
2.73 |
0.30 |
0.06 |
| 300 |
6.00 |
0.84 |
0.43 |
| 350 |
7.85 |
1.52 |
0.80 |
①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律。能使CO的转化率升高，可改变的条件是、。
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是。
③温度为300℃、=1时，反应后的平衡混合气体中CO2的体积分数是。（结果保留3位有效数字）o
汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：
①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是mol。
②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______
（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2 +CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为。
（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式.
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气L（用含a代数式表示，结果保留整数）。