下列叙述中正确的是
| A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 |
| B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 |
| C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定 |
| D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（）
| A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 |
| B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
| C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O |
| D．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－ |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）
| A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移 |
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋ |
下列各组表述中，两个微粒一定 不属于同种元素原子的是( )
| A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 |
| B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 |
| C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 |
| D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 |
下列叙述正确的是（ ）
A．硫原子的核外电子排布式为： |
| B．在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子能级数 |
| C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
| D．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是一种离子和一种分子 |
下列说法中正确的是（）
| A．处于最低能量的原子叫做基态原子 |
| B．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能完全相同 |
| C．电子的运动与行 星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 |
| D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增加，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |