A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应。试解答下列问题：
（1）B元素的简单离子的结构示意简图为
（2）A、D、E元素的名称分别为 、 、 。
（3）E元素在周期表中的位置是第 周期 族。
（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是 （用元素离子符号填写）
（5）五种元素中，得电子能力最强的是 ，失电子能力最强的是 （填元素符号）
.实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应的方程式是：
。
反应中被氧化的物质是，被还原的元素是，
氧化产物是，还原产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比是，硝酸所表现的性质是。
(10分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:
Y+X→A（g），Y+Z→B（g）请针对以下两种不同情况回答:
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则:
①Y的化学式是。
(2)若常温下Y为淡黄色固体，X、Z为气体，B可把A氧化为Y，则：
①B的化学式是;
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：
(l)B元素的名称是。在周期表中的位置是。
(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)。
以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号) 。
A.比较这两种元素的常见单质的沸点
B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为。
(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为。
(10分)（1）如图所示，将CL2依次通过盛有干燥有色布条的广□瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到灼现象是。
(2)为防止 Cl2，尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，原理是 (用化学方程式表示 )
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式)，
长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是(填字母代号)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HCIO
(3)2004年4月15日至16日，位于重厌市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
A.NaOH B.NaCIC.KBr D.Na2CO3
某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。其流程如下：
请回答下列问题：
（1）由CO和H2合成甲醇的化学方程式是CO（g）+2H2（g）
CH3O（H（g）。若在恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，在一定条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是
（填字母）。
a．容器内压强保持不变 b．容器内气体密度保持不变
c．c（CO）=c（CH3OH） d．V正（CO）=v逆（CH3OH）
（2）写出流程中氯化时发生反应的化学方程式：。
（3）20℃时，电解饱和食盐水制得烧碱的混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图所示。现有20℃时，满足曲线上B点所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是。若向B点所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性，此时溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。
（4）在某次联合生产过程中，氯碱厂电解电路中通过了20mol电子，同时甲醇厂获得了147.2g甲醇，则理论上冶钛厂可得钛g（精确到0.1，下同），甲醇厂CO的转化率为。