要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类。下图是一些地区采用的垃圾分类图标。
（1）图C的文字已模糊不清，从图中可以看出它表示的是
| A．可回收物 | B．可堆肥垃圾 | C．可燃垃圾 | D．有害垃圾 |
（2）上述各图中适宜于堆肥处理的垃圾是
（3）图D表示的垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为 。
（4）图A废电池需要集中处理，主要原因是电池中含有的 掺入生活垃圾中进行填埋时，会通过渗液污染水体和土壤。
钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：
请根据图示及所学知识回答下列问题：
（1）写出反应④的化学方程式： ▲。
（2）写出反应⑨的离子方程式： ▲。
（3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净： ▲。
（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有 ▲。
（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式： ▲。
（14 分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
| Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是 ▲（填代号）。
a．KMnO4b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是 ▲。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过 ▲操作。
（4）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入 ▲（填化学式）。写出该反应的化学方程式 ▲。
（5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是 ▲（填名称）；滴定达到终点的现象为 ▲。
不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。
又知：①CH3CH2Br＋NaCN
CH3CH2CN＋NaBr
②CH3CH2CN
③CH3CH2COOH
CH3CHBrCOOH
有下列有机物之间的相互转化：
回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为；
（2）C→D、E→F的化学方程式为：
C→D ，
E→F（F为高分子时）。
（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：
①分子式为C7H12O5，②分子内含有一个七元环。
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
KCl + NaNaCl + K + Q （Q<0）
有关数据如下表：
| 熔点℃ |
沸点℃ |
密度(g/cm3) |
|
| Na |
97.8 |
882.9 |
0.97 |
| K |
63.7 |
774 |
0.86 |
| NaCl |
801 |
1413 |
2.165 |
| KCl |
770 |
1500(升华) |
1.984 |
(1) 工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，
且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=。
某反应体系中反应物与生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。
（1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。
（2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为 。
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
|
|
＋