回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 和将空气与碳反应后除去CO 2；氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO, 写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 。
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A中发生的化学反应方程式为 ；
（3） 设备B的名称是 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。
（4）设备C的作用 ；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)
CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于
（计算结果保留三位有效数字）
（1）相同物质的量的O2和CO分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，常温常压下下体积比：________。
（2）实验室要用Na2CO3配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
①应该用托盘天平称取Na2CO3________g。
②需要的仪器：_____ ___，____ ____,___ ___,__ ，____ _____。
③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．转移液体时部分溅出 __________________；
B．定容时加水超过刻度线__________________；
C．最终定容时俯视观察液面 。
有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的至少两种。现进行如下实验。
①取少量白色粉末，加入足量蒸馏水，得到无色溶液；
②取少量上述溶液，加入NaOH 溶液，无明显现象。
（1）根据实验现象判断，该白色粉末中一定不含 ，剩余成分的可能组合有 种；
（2）利用①中所得溶液设计实验，证明该粉末由NaCl、Na2SO4、Na2CO3组成。请填写下表空白。
钙元素是人体必须的常量元素，所有细胞都需要钙元素。正常人体血液中钙离子浓度为2.2x10-3mol/L~2.71x10-3mol/L.。请回答下列问题。
（1）血液中钙离子浓度高于或等于2.75x10-3mol/L 称为高血钙症。一个成年人全身血液总量约为4L，则高血钙病人血液中的钙离子至少为 mol；
（2）如果以“g/L”表示，正常人体血液中钙离子浓度的最小值为 g/L；
（3）草酸钙（CaC2O4）难溶于水，是人体内结石的主要成分，其摩尔质量为 g/mol；豆腐中含有较多钙盐（如硫酸钙），硫酸钙的电离方程式是 ；菠菜、洋葱中含有丰富的草酸钠（Na2C2O4），硫酸钙与草酸钠反应的化学方程式是 ，由此说明生活中上述食物正确的食用方法是 。
重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于印染、制革、医药、电镀等。以下是与重铬酸钠有关的系列转化关系。
（1）Na2Cr2O7中Cr 的化合价是
（2）上述④ 、⑤、⑥ 转化过程中，属于非氧化还原反应的是
（3）CrCl3可溶于水，它与NaOH 溶液反应生成灰蓝色、难溶于水的Cr（OH）3,请写出该反应的离子反应方程式
（4）过程①的化学方程式为Na2Cr2O7+14HCl（浓）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7X，其中X 的化学式是 ，氧化剂是 ， 被氧化的元素是 ，反应过程中每生成1mol Cl2,转移电子 mol。
化合物可根据其组成和性质进行分类。
（1）上图中的分类方法称为 ，其中①为 ；按这种分类方法，氧化物还可进一步分为 ；