(18分) 根据以下有机物之间的转化关系框图，回答问题：
（1）已知：B、C的分子结构中均带有支链，B的结构简式为__________，C在浓硫酸加热条件下只能得到一种结构的烯烃D，C的结构简式可能为___________或___________，D的高名称为（用系统命名法命名）_________________。
（2）F中含有的官能团的名称为____________________。
（3）③和⑥的反应类型分别是_____________、___________。
（4）H能与H2在催化剂加热条件下1:1反应生成K，写出满足下列条件的K的所有同分异构体的结构简式：a.能发生银镜反应，b.属于酯类
___________________________________________.
（5）分别写出反应④⑦⑧和⑨的化学方程式：
④_____________________________________________________；
⑦_____________________________________________________；
⑧_____________________________________________________；
⑨_____________________________________________________。
下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：
正极的电极反应式为：
当a极溶解的质量为5.4g时，有mol电子通过导线
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，
该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，
若不能，请说明理由（若能该空不作答），
若能，该原电池的正极为；该原电池总的化学反应方程式为：
( 4分)烷基取代苯
R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到
COOH。现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是CH2CH2CH2CH2CH3，
请写出其他4种的结构简式：
_________________、________________、_________________、___________________。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：
（1）所示元素中
①非金属性最强的元素是：
②金属性最强的元素是：
③原子半径最小的是：
④最高价含氧酸酸性最强的是
⑤经常用作半导体材料的元素是：(只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的族，该族元素的最高正价均为
（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱： H3AsO4 H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H2SHCl
③沸点：HFHCl
④还原性：I－Br－
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：
A．O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：
A.常温下Se单质是气体
B.Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C.氢化物的化学式为H2Se
D.常见的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________
A是在人们日常生活中最常见的有机物，75℅（体积分数）的水溶液可用于医疗消毒，并能进行如图所示的多种反应，通常情况下C是一种具有果香味的无色液体。
（1）A的名称；C的分子式为。（2）写出下列反应的化学方程式：反应②；反应④。（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同：相同点： ；不同点： 。
取标况下11.2LC2H4在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理，回答有关问题：
（1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，碱石灰将增重______g。
（2）若将气体直接通过碱石灰，则碱石灰将增重______g。
（3）若将气体通过足量过氧化钠，则过氧化钠将增重_______g。
（4）C2H4可以和氢气反应生成C2H6，此反应属于反应，若将以上C2H4与氢气反应后的产物与足量的氯气进行光照，最多可以生成氯化氢气体mol。