下列离子方程式错误的是（ ）
| A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ |
| B．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O |
| C．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O |
| D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 |
| B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA |
| C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA . |
| D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g |
如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？) + Y(？)
aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是
| A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ |
| B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ |
| C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间Ⅰ＞Ⅱ |
| D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL |
在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B 
2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
| A．A一定为气体 |
| B．B一定为气体 |
| C．该反应是放热反应 |
| D．若正反应方向△H ＜0，则T1＞T 2 |
下列实验操作正确的是
| 编号 |
实验 |
操作 |
| A |
观察钠与水反应 的现象 |
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
| B |
配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 |
准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。 |
| C |
稀释浓硫酸 |
将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失 |
| D |
取出分液漏斗中 的上层液体 |
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 |
甲烷燃料电池（电解质溶液是KOH溶液）的总反应为：
CH4+2KOH+2O2 = K2CO3 + 3H2O。下列有关的说法中不正确的是
| A．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 |
| B．该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化 |
| C．负极反应式：CH4＋3H2O－8e－＝CO32－＋7H＋ |
| D．正极反应式：2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－ |