从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是 （填序号）
a.均能发生加聚反应 b.只有B能与FeCl3发生显色反应
c.均不能与氢氧钠溶液反应 d.只有C能发生银镜反应
（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为 。
（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗 mol单质溴。
（4）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：
（5）已知：
有机物C9H8O发生如下反应：
则C9H8O的结构简式为 。
请回答
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是。（填化学式，下同）
（2）若酸性X>Y,且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是乙是（各1分）
（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红。
①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论
是（3分）
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：（用化学式表示）
③当X与甲1:1充分反应的离子方程式：（2分）
[化学——-选修5：有机化学基础]有机物A为芳香烃类化合物，质谱分析表明其相对分子质量为104，分子中含有碳碳双键，F为有香味的有机化合物，G是一种能制成塑料的高分子化合物，其相关反应如下图所示：
（1）D中所含官能团为_______。
（2）II的反应类型为 _______，G的结构简式为_______。
（3）写出下列反应的化学方程式： I：_______；V；_______。
（4）若A分子中的一个H原子在一定条件下被Cl原子取代，互为顺反异构体，它们的结构简式为_______。
（5）E有多种同分异构体，其中含有
结构，且苯环上含有两个取代基的有____种，其中在核磁共振氢谱中只出现4种峰的所有物质的结构简式为：_______
[化学——选修3：物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为msnMpn。请回答下列问题：
（1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是_______，该分子中含有____个
键。
（2）Z原子的核外电子排布式为_______；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为_______。
（3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（用元素符号回答）。
（4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为____，晶体中每个Xn-被_______ 个等距离的C+离子包围。
【化学——选修2：化学与技术】
KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：
回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式_______
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。
（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______" MnO2+ _______K2CO3
将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定达到终点时的现象为：_______ ，则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。
在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。
（1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：
（2）Cl2→2Cl2 △H=" +243" kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：________
（2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）
ClO（g）+3H2（g）△H>0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3 molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将_______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数_______
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（选填序号）。
a．再充入1 mol H2 b．使用健化剂 c．再充入2 mol CO d．升高温度
（4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则正极的电极反应式为________；反应一段时间后溶液的pH________（填“升高”、“降低”
或“不变”）。