[化学——选修3：物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为msnMpn。请回答下列问题：
（1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是_______，该分子中含有____个
键。
（2）Z原子的核外电子排布式为_______；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为_______。
（3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（用元素符号回答）。
（4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为____，晶体中每个Xn-被_______ 个等距离的C+离子包围。
锌粒投入稀硫酸中，溶液里离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式为。
写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液；
（2）醋酸和氨水
（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液。
写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸铁；
（2）氢氧化铝；
（3）硫酸氢钾。
在 K2Cr2O7 + 14HCl =" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2
+ 7H2O反应中。
（1）是氧化剂，氧化产物是；
（2）此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气L（标准状况下）
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物且B为红棕色固体。请回答下列问题：
（1）写出A的原子结构示意图▲
（2）写出下列物质的化学式： B：▲E：▲
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
C→F的化学方程式▲
G→H的离子方程式▲