（1）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag＋、H＋、CU2＋、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ；
（2）铜、铁、锌等质量合成的合金Wg，加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：
①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定大量存在的
是 。
②若剩余固体为W/3g，则溶液中的阳离子一定大量存在的是
。
图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。
（2）一定条件下，Z与
反应生成
,的电子式为 。
（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。
（5）问含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X3粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2-)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2-)的最大值。
在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
| 化学方程式 |
K(t1) |
K(t2) |
F2＋H2 2HF |
1.8×1036 |
1.9×1032 |
| Cl2＋H22HCl |
9.7×1012 |
4.2×1011 |
| Br2＋H22HBr |
5.6×107 |
9.3×106 |
| I2＋H22HI |
43 |
34 |
（1）已知t2>t1，HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．
（2）HX的电子式是________．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________．
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_________________________________________．
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_______________________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)．
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A:
（1）已知:i反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
①H2O的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是______________.
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________________.
③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.
选做【化学——物质的结构】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
（1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式。
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为。
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的杂化方式分别是。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有。
a.离子键b.配位键c.σ键d.π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞。（填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是。
a．XY2晶体>硅烷晶体>固态氨b．XY2晶体>固态氨>硅烷晶体
c．固态氨>硅烷晶体>XY2晶体d．硅烷晶体>固态氨>XY2晶体