氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 =" " N2+6HCl检查氯气管是否漏气。下列说法错误的是
| A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 | B．该反应利用了Cl2的强氧化性 |
| C．该反应属于复分解反应 | D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
可在有机物中引入羟基的反应类型有
①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥还原
| A．①②③ | B．①②⑤⑥ |
| C．①④⑤⑥ | D．①②③⑥ |
自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子．也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。反氢原子的组成为
| A．由l个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 |
| B．由l个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 |
| C．由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成 |
| D．由l个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 |
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
| A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 |
| B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 |
C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH 的物质的量浓度 |
| D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量 |
将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一
定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g)
2HI(g)；△H＜0 ,并达
到平衡。HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示，
若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变
的条件可能是
| A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 |
| B．恒温条件下，缩小反应容器体积 |
| C．恒容条件下升高温度 |
| D．恒温条件下，扩大反应容器体积 |
某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和 4 mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A均减半 B均加倍 C均增加 1 mol D均减少 1 mol