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题文

已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4==Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是

A.Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH
B.Pb2++H2S==PbS↓+2H+
C.Pb2++2CH3COO-+H2S==PbS↓+2CH3COOH
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-="=PbS↓+2" CH3COOH
科目 化学   题型 选择题   难度 较易
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25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是()

A.往平衡体系中加入金属铅后,C(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO32固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

100℃时,将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

A.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2;
B.烧瓶内气体的颜色不再加深;
C.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化;
D.烧瓶内气体的压强不再变化。

25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()

A.1∶10 B.1∶5 C.1∶20 D.1∶10

下列有关化学平衡常数K的说法中,正确的是( )

A.K的大小与起始浓度有关
B.温度越高,K值越大
C.K值越大,反应物的转化率越大
D.K值越大,正向反应进行的程度越小

某可逆反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )

A.该反应过程为吸热反应
B.若加入催化剂,B点会降低
C.若加入催化剂,△H数值会减小
D.若升高温度,则平衡向正反应方向移动

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