已知
若使46液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
A． |
B． |
C． |
D． [:] |
常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（）
| A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 |
| B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—) |
| D．混合溶液加水稀释，c(OH— )减小 |
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+＞Fe 3+＞I2。）下列说法正确的是（）
| A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI＝CeI4 + 2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+＝ Ce3+ + 2Fe3+ |
| C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 |
| D．四种的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体 |
下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（）
| A．①②③④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①③④ |
有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的
K2CO3。电池的总反应为：2H2 + O2 ="=" 2H2O，负极反应为H2 + CO32—－2e－= H2O + CO2。下列说法中正确的是：
A
．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑
B．放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少
C．放电时CO32－向负极移动
D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路
分析如下残缺的反应：RO3— + + 6H+＝3R2↑+3H2O，下列叙述正确的是
| A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 |
| B．RO3—中的R元素在所有的反应中只能被还原 |
| C．R的原子半径在同周期元素原子中最小 |
| D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素 |