能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是：（ ）
| A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 |
| B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 |
| C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 |
| D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液 |
在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态的：
| A．混合气体的密度不变 | B．混合气体的压强不变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变 | D．B的转化率不变 |
已知：C（s）＋CO2（g）
2CO（g） △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO2的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO2转化率的是
| A．①②⑦ | B．②③⑤ | C．①④⑥ | D．③⑤⑥ |
下列关于反应能量的说法正确的是
| A．101kPa时，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃烧热为248kJ·mol－1 |
| B．利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热 |
| C．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
| D．相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2 |
在进行中和热的测定中，下列说法错误的是
| A．反应前酸、碱溶液的温度要相同 |
| B．测量混合后溶液的温度计要一直插在溶液中 |
| C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) |
| D．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和 |
对于反应COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH=－QkJ·mol－1(Q>0)化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是：
| A．一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行 |
| B．反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1化学平衡常数为K |
| C．反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g) 化学平衡常数为2K |
| D．将1mol COCl2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |