(8分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸 （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示） 。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为 。
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示） 。
现有下列物质 ①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；
（2）属于弱电解质的是；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是；
设反应①Fe(S)+CO2(g)
FeO(S)+CO(g)的平衡常数为
。反应②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常数为
，在不同温度下，、的值如下：
| 温度 |
 |
 |
 |
1.47 |
2.38 |
1173 |
2.15 |
1.67 |
(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K
=____________。
(3)根据反应①与②，可推导出K
、K
与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。
| A．缩小反应容器容积 | B．扩大反应容器容积 | C．降低温度 |
| D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量 |
(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：
①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________
②图2中时刻t发生改变的条件是________________
在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
| A．浓氨水 | B．纯水 | C．少量浓H2SO4 | D．少量NaOH固体 E．少量Al2(SO4)3固体 |
（1）能使[OH—]减小、[NH4+]增大的是_______
（2）能使[OH—]增大、[NH4+]减小的是_______
（3）能使[OH—]和[NH4+]都增大的是_________
（4）能使[OH—]和[NH4+]都减小的是_________
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l) = H2O(g)ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点.
某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。