(7分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO 3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。
| A．CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO |
| B．CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO |
C．CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH |
| D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH |
E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5Ona
F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H
2SO4 ⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出N
aCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律： ；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是 ，
请写出反应的离子方程式： 。
【有机化学基础】
有机物A有如下变化，其中只有B1既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应生成CO2。
（l）C1中含有的官能团有____________ 。
（2）已知CH2＝CH—OH不稳定，写出B1既可以发生银镜反应，又可以与金属钠发生反应的所有链状同分异构体的结构筒式：_______________________
（3）写出A与C2的结构简式：
A：_____________ ；C2：__________________ 。
（4）写出反应①与③的反应类型：
①_____________ 反应；③____________反应。
（5）写出反应②的化学方程式_____________________ 。
有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性。如
①标出下列有机物X中的手性碳原子：
②若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有___________________。（只限一步转化）
已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：
 |
（1）写出A的电子式；C的结构简式；
（2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式；
其反应类型为。
已知某有机物的相对分子质量为58。根据下列条件回答：
若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为。
乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃
后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45g水。试求：
⑴ 当a =1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n (C2H4)∶n (C2H6)= 。
⑵ 当a =1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的3/2时，则
b= ，得到的CO和CO2的物质的量之比n (CO)∶n (CO2)= 。
⑶a的取值范围是 。
⑷b的取值范围是 。