市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 |
GB5461 |
产品等级 |
一级 |
配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) |
20~50mg/kg |
分装日期 |
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分装企业 |
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(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,
KIO+5KI+3H2SO4 = 3K2SO4+ 3
+ 3H2O
上述反应生成的可用四氯化碳检验:确认有
生成的现象是___________________
利用稀溶液,将
还原,可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。
稀溶液与
反应的离子方程式为 。
(2)已知:某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解:
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2.0×10mol/L的
溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。
②b中反应所产生的的物质的量是多少?(写出计算过程)
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示,单位为mg/kg)。(写出计算过程)
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片中发生电化腐蚀,当铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好用完,试计算:
⑴消耗锌的质量 ⑵通过导线的电子的物质的量 ⑶原硫酸的物质的量浓度。
已知:6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO2混合气体共2.24升(已折算为标准状况)。
求:(1)被还原的HNO3的物质的量;
(2)参加反应的HNO3的物质的量
在一密闭的2L容器里装有2molN2和6molH2 ,在一定条件下开始反应, 2min末测得容器中有1.2mol H2 ,请计算2min末NH3的浓度。
用铜和浓硫酸反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况)。
(1)试计算被还原的硫酸的物质的量。
(2)将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液,则500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓度是多少?
充分燃烧某糖,消耗的O2、生成的CO2和H2O的物质的量都相等,它的相对分子质量是它实验式式量的6倍,0.1 mol 该糖能还原银氨溶液生成21.6 g银,0.1 mol该糖能与30 g乙酸发生酯化反应。求该糖的:
(1)实验式。
(2)相对分子质量、分子式。
(3)若该糖是直链分子,已知同一个碳原子上连有2个—OH不稳定,试推导其结构简式。