有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
A的单质是密度最小的物质 |
| B |
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| C |
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D |
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 |
| E |
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
| F |
F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
（1）写出化合物Y所含的化学键名称 ；
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示） ；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
；
（4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为 ；
（5）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质。两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的化学方程式为 。
（6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式 。
化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)ΔH>0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是。
（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的离子方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案。
蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：
已知：
| 氢氧化物 |
Fe(OH) 3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
1.5 |
3.3 |
9.4 |
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的阳离子有。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致溶解、沉淀。
（3）物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是。
（4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 。（写出计算过程，否则不得分）
某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组设计的实验装置图如下。请回答相关问题：
（1）仪器A的名称为 ，干燥管中碱石灰的作用是 ，广口瓶内四氯化碳的作用是 。
（2）写出硫酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（3）指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 。
2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会（以下简称“青奥会”）在南京奥体中心顺利闭幕。请完成下列与“青奥会”有关的填空。
（1）随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出来。
①体育场馆需用大量的建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 （填字母）。
a．石灰石 b．水泥 c．玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是 （填字母）。
a．铝合金 b．钢铁c．纯铜
③聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有 （选填“热塑性”或“热固性”）。
（2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是氨基和 （填名称）；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和 （填名称）。
②运动员还要合理吸收维生素。维生素C的结构简式如图所示，其分子式为 ；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的 性（填“氧化”或“还原”）。
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是 。
（3）“绿水蓝天”工程为运动员提供了优良的环境，向世界展示了古都南京的美好形象。
①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于 （填字母）。
a．混凝法b．中和法c．氧化还原法
②PM2.5悬浮于大气中的直径≤2.5 μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气。燃煤气化有助于控制PM2.5排放，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。
③向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。发生的总反应化学方程式为 。
避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为
请回答：
（1）物质C中官能团的名称为________。
（2）下列有关DMP的说法可能正确的是________(填字母标号)
A．DMP的分子式为C10H12O4
B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C．DMP在水中的溶解度不大
（3）B与乙二酸(
)在一定条件下可以按物质的量1∶1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________________________。
（4）工业上以邻二甲苯(
)为原料先生产苯酐(
)，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为_______________。
（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若1 mol E与足量银氨溶液反应生成2 mol Ag，则E可能的结构简式为________。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B同分异构体有________种。
①1 mol有机物可以与2 mol NaOH反应
②苯环上的一氯代物只有一种。