一定条件下，对可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.06 mol/L，则下列判断不合理的是
| A．c1∶c2= 1∶3 | B．X和Y的转化率相等 |
| C．平衡时，X和Z的生成速率之比为1∶2 | D．c1的取值范围为0＜c1＜0.13 |
已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( )
| A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1 |
| B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 |
| C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol－1 |
| D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ |
常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 ()
A．H2A的电离方程式为H2A===H+＋HA-，HA- 
H+＋A2-
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C．含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(H2B)＋c(B2-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
燃烧电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是
| A．正极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH— |
| B．负极反应式为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O |
| C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 |
| D．甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 |
若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是
| A．CH2OH—(CHOH)4CHO | B．CH2NH2—(CHNH2)4CHO |
| C．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH | D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．1mol－CH3和1molOH－都含有10NA个电子 |
| B．用过氧化氢分解制得1mol O2转移4 mol电子。 |
| C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D．7.8 g Na2O2固体中共含离子数目为0.4NA |