一定条件下，对可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.06 mol/L，则下列判断不合理的是
| A．c1∶c2= 1∶3 | B．X和Y的转化率相等 |
| C．平衡时，X和Z的生成速率之比为1∶2 | D．c1的取值范围为0＜c1＜0.13 |
下列说法正确的是
| A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．放热反应在常温下一定很容易发生 |
| C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
| D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化 |
【改编】下列说法中，不正确的是
| A．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 |
| B．原电池的正极发生氧化反应 |
| C．化学变化一定伴随能量变化 |
| D．升温反应速率一定加快 |
【改编】下列离子方程式正确的是
| A．将铁和铜用导线连接后同时插入硝酸银溶液中，铜上的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+ |
| B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+＝ 2Fe3+＋2Cl- |
| C．将金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+-=2Na++Cu |
| D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e-＝ 2H+ |
下列有关能量转化的说法中正确的是
| A．铝热反应属于吸热反应 |
| B．“H—Cl→H+C1"过程中放出热量 |
| C．干冰升华过程放出热量 |
D．反应“C+H2O CO+H2” 中的能量变化可以用上图表示 |
将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2
2NH3，下列关于该反应的说法中正确的是
| A．增大压强，反应速率减小 |
| B．最终可生成0.2 mol NH3 |
| C．升髙温度，反应速率增大 |
| D．当V正（N2）:V 正(H2)=1:3时，一定达化学平衡状态 |