下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是 （ ）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是
| A．X的能量一定高于M |
| B．Y的能量一定高于N |
| C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
| D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
对于放热反应H2+Cl2
2HCl，下列说法正确的是
| A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成 |
| B．该反应中，化学能只转变为热能 |
| C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量 |
| D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 |
今有如下5个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H="a" kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H="b" kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H="c" kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
有关上述反应的叙述错误的是
| A．0＜Q1＜Q2 |
| B．上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量 |
| C．氢气的标准燃烧热是a kJ•mol﹣1，碳的标准燃烧热是Q2kJ•mol﹣1 |
| D．a＞b=c |
已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为
| A．+262.6 kJ•mol﹣1 | B．﹣131.3 kJ•mol﹣1 |
| C．﹣352.3 kJ•mol﹣1 | D．+131.3 kJ•mol﹣1 |
在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
| A．△H3=△H1+2△H2 | B．△H3=△H1+△H2 |
| C．△H3=△H1﹣2△H2 | D．△H3=△H1﹣△H2 |