X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的氢键（任意2
种） 。
等质量的SO2和SO3分子数之比为，氧元素质量之比为。同质量的氨气和硫化氢气体中所含氢原子个数比是，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是。
在原子结构的探索过程中，很多科学家作出了相应的贡献，我国古代的认为物质是无限可分的，近代原子学说是由提出的，发现了铀的放射性，卢瑟福通过实验，提出了原子结构的行星模型。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）反应中硝酸体现了________、________性质。
（3）反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 ________mol。
（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是mol
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。
| A．Fe | B．FeCl3 | C．FeSO4  |
D．Fe2O3 |
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。
（1）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
（2）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：
③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：。