优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:
己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:
（1）B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是 。
②(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程武是 。
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是 。
（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色.
①F的官能团是 。
②C的结构简式是 。
③反应I的化学方程式是 。
（3）下列说法正确的是(选填字母)
a．B可使酸性高锰放钾溶液褪色 b．C不存在醛类同分异构体
c．D的酸性比E弱 d．E的沸点高于对孟烷
（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1。G与NaHCO3反应放出CO2。反应II的化学方程式是 。
（1）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V(B)=0.8aL，
①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。
②A、B中N2转化率的关系：α(A) ___α(B)（填“>”、“<”或“＝”）；
③打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为_____L（连通管中气体体积不计）
（2）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究，在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为4.0×10-3mol•L-1时，其电离度为0.30；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=c(HA)B/c(HA)W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
| 25℃平衡体系 |
HA起始总浓度 |
在水中，HA H++A- |
4.0×10-3mol•L-1 |
| 在苯中，2HA(HA)2 |
5.0×10-3mol•L-1 |
则25℃，在苯体系中HA的转化率为___________
下表是常温下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
回答下列问题：
（1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=______ mol•L-1（填具体数字）。
（2）由B组混合液pH=7可推知，V1____V2。
（3）C组混合液中，pH＞7的原因是________。
（4）0.01mol•L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=________。
（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是________。
铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，右图是它的说明书： 
该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为_______（填试剂的名称）。
（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：_____________________________。
（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如下图所示。
①仪器A的名称是________：由上图可知消耗KMnO4溶液体积为_________ mL；
②滴定终点观察到的现象为______________________________；
③以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是________。
| A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 |
| B．滴定前俯视，滴定后仰视（标准液） |
| C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁 |
| D．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管 |
④该药品可以服用吗？_____（填“可以”或“不可以”）
（1）在一定条件，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡状态。
①若A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
③若在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如右图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v(a)______v(b)（填“>”、“<”或“＝”）；
（2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；
（3）某温度下，纯水的c(H+)=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c(OH-)的比值为_________________；
（4）下列事实一定能说明HF是弱酸的是__________；
①常温下NaF溶液的pH大于7②常温下0.1mol/L的HF溶液pH=2.3
③HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体④1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂转移的电子数应该相等。已知Na2SO3是一个具有还原性的盐。KMnO4是一个具有强氧化性的盐，易被还原为无色的Mn2+。两种物质均广泛用于工业合成上，回答下列问题。
（1）将Na2SO3溶液加入盛有下列溶液的试管中，试管内产生明显现象的是________
a．BaCl2溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．高锰酸钾溶液 d．NaOH溶液
（2）为了增强KMnO4溶液的酸性，实验室常在该溶液中加入一种酸，该酸是______
（3）KMnO4和亚铁离子在酸性条件下可得到Fe3+，且2Fe3++2I—＝2Fe2++I2。在含1molKMnO4的溶液中加入2molFeI2固体，所得产物n(I2)：n(Fe3+)为________
（4）工业合成中所用的Na2SO3固体中常含有Na2SO4和Na2CO3杂质，为测定固体中Na2SO3的含量，某兴趣小组设计以下三种方案，可行的一种是_______（填字母），利用该可行方案，所测的Na2SO3的质量分数为____________________。
a 方案：称量固体30g，溶于足量稀硝酸中，完全反应后，加入过量BaCl2溶液，充分反应后静置后，过滤、洗涤沉淀、干燥、称得沉淀质量为6.99g。
b 方案：称量固体30g，溶于足量稀盐酸中，产生的气体通入含0.1molKMnO4的酸性溶液，反应后再加入0.05mol的H2O2时，KMnO4的溶液恰好褪为无色。
c 方案：称量固体30g，溶于足量稀硫酸中，产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，完全反应后，石灰水溶液增重6.4g。