第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②下列叙述不正确的是 。(填字母)
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含���6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 －中不存在 。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键D．σ键 E．π键
写出一种与 CN－互为等电子体的单质的分子式 。
(3)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。
(4)一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式 。
②若晶体的密度为ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解 释或实验结论 |
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：。 |
| （2）将此9.0g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现其分别增重5.4g和13.2g。 |
（2）A的分子式 为：。 |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应，则生成2.24LH2（标准状况）。 |
（3）A中含有的官能团有： 。 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： |
（4）A中含有种氢原子。 |
（5）综上所述，A的结构简式 。 |
中药莲花清瘟胶囊是治疗甲型H1N1流感的有效药物，连翘是其主要成分之一，芳香族化合物X是合成连翘的有效成分连翘酯苷的中间体。
已知：
①X的相对分子质量180，碳的质量分数为60%，氢为4.45
%，其余为氧；
②1mol X最多能与3mol NaOH反应，且X能与NaHCO3反应产生CO2气体；
③X遇FeCl3发生显色反应；
④经红外光谱分析X分子中含有碳碳双键。
请回答下列问题：
(1)X的分子式为，X中含有的官能团除碳碳双键外，还含有：。
(2)X分子中苯环上有三个取代基，其中两个相同的取代基相邻，与另一种取代基不相邻，核磁共振氢谱表明有8种氢原子，则其结构简式为。
(3)X与足量的浓溴水反应的化学方程式为。
(4)有机物Y与X互为同分异构体，请写出符合下列条件的Y结构简式。
①Y的苯环上有三个互不相邻的取代基，遇FeCl3不发生显色反应，不与NaHCO3反应，但能与Na反应生成H2；
②1mol Y最多能与4mol Ag(NH3)2OH发生银镜反应；
③在一定条件下，1mol Y最多与2mol 
NaOH反应。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质的水溶液E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： H、乙
（2）写出下列反应离子反应方程式：
反应①
反应③
反应⑤
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答
下列问题：
| ① |
|||||||||||||||||
| ② |
③ |
④ |
⑤ |
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| ⑥ |
来 |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
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| ⑩ |
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（1）元素③形成的单质的电子式为；元素②形成的最高价氧化物的结构式为。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强
的是
（填化学式），沸点最高的是（填化学式）。
（3）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较＞（填化学式）。
（4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。
（5）元素⑩在周期表中的位置；
（1）维生素C的结构简式是
，它的分子式是。由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是，说明维生素C具有性。
（2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气
平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关
反应：
①Cl＋O3→ClO＋O2②O3
O＋O2③
ClO+O→Cl＋O2
上列反应的总反应式是，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是。