发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：①H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为： 。
（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 。
（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受 到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为 。
（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。
已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]= 1×10－15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10－38、
Ksp[Cr(OH)3]= 1×10－23，当离子浓度在1×10－5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
① 相同温度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度（填“>”、“<”或“=”）
② 浓度为0.1mol/L的Fe2+与10. 0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是 。
A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下表所示。A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和。C元素的质子数是B元素的质子数的2倍。
| A |
B |
|
| C |
D |
（1）写出A、B、C、D四种元素符号、、、。
（2）D位于元素周期表中第周期第族。
（3）D的单质与水反应的化学方程式为：。
现有部分短周期元素的原子结构如下表：
| 元素符号 |
元素原子结构 |
| X |
原子结构示意图为 |
| Y |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Z |
原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为 |
（1）写出X的元素符号：________,元素Y的最简单氢化物的化学式为_________。
（2）Z元素原子的质量数为_______。
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）写出A单质的结构式___________。B的最高价氧化物的水化物的电子式__________。
（2）用电子式表示B2A的形成过程：__________________________________。
（3）A和Ｄ的氢化物中，沸点较高的是__________（写出化学式）。
（4）写出E离子的离子结构示意图__________。元素D在元素周期表中的位置是______________。
（5）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1，该盐的名称为 _________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为____________。
下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
B |
C |
D |
E |
||||
| 3 |
F |
G |
H |
I |
J |
K |
||
| 4 |
L |
M |
（1）这些元素中，金属性最强的元素是___________（填元素名称），非金属性最强的元素是________（填元素名称），最不活泼的元素是________（填元素符号）,原子半径最小的元素是_______（填元素符号）。
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________。
（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为________。（用化学式表示）
（4）I2—、J－、L＋、M2＋等微粒中，半径最大的是_________（填离子符号）。
（5）A与D形成的化合物A2D2是______化合物（填共价或离子），其电子式为__________。
(10分)按要求填空。
（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_________________。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、而形成1 mol H—I键会释放299k J能量。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要_____（填“放出”或“吸收”）_____k J的热量。
（3）S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1＜0；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2＜0 ，比较△H1 ____△H2 大小。