（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
试回答下列问题：
（1）完成并配平上述反应的化学方程式.
（2）此反应的氧化剂为 ，被氧化的元素为 .
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填字母）.
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（4）上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为 .
（Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式：
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是 .
A．MnO2 B．KMnO4溶液
C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）.当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是 .
已知X溶液有如图所示转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X、Y、Z、试剂甲，试剂乙。
（2）写出上述各步反应①~④的离子方程式：
①；②；
③；④ 。
(9分)①在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是
②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行 .
③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl2，写出所用试剂及反应的离子方程式
除杂试剂： （写化学式）离子方程式：
根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，
G是一种主要的工
业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为
M（F）=M（E）+16。回答下列问题： 
（1）A中化学键的类型为，写出B的一个用途。
（2）将固体A加入CuSO4溶液中的主要现象是
。
（3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式。
（4）写出反应②的化学方程式，若是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目。
（5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的热量（常温下）。试写出反应④的热化学方程式。
（1）要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的是
①称取8g NaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g NaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
③称取8g NaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（2）有下列八种物质 ①NH4Cl ②NaOH ③FeCl3④NaHCO3⑤Al ⑥CH3COOH ⑦盐酸 ⑧H2CO3
(A)属于强电解质的是（填序号）
(B)既与盐酸反应又与氢氧化
钠反应的是（填序号）
(C)将③的饱和溶液滴
入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有
的性质是A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为 ▲；砷与溴的第一电离能较大的是 ▲。
（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是 ▲。
（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为 ▲，与其互为等电子体的一种分子为 ▲。
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为 ▲，As原子采取 ▲杂化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与 ▲个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有 ▲（填字母）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 
D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键
B．某研究小组以苯甲醛为原料，制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下：
有关物质的部分物理性质如下：
| 熔点/℃ |
沸点/℃ |
溶解性 |
|
| 苯甲醛 |
—26 |
179 |
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
| 苯甲酸 |
122 |
249 |
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
| 苯甲醇 |
－15.3 |
205.0 |
稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
| 乙醚 |
－116.2 |
34.5 |
微溶于水，易溶于乙醇 |
实验步骤：
（1）在250 mL锥形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛，塞紧瓶塞，用力振荡，使之变成糊状物，放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸馏的，否则会使 ▲（填物质名称）的产量相对减少。
②用力振荡的目的是 ▲。
（2）分离苯甲醇
①向锥形瓶中加入30 mL水，搅拌，使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水层）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次
萃取的效果 ▲（填“好”或“差”）。
②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中，投入沸石，连接好普通蒸
馏装置，加热蒸馏并回收乙醚，应选择的加热方法是 ▲（填字母代号）。
A．水浴加热 B．油浴加热 C．沙浴加热D．用酒精灯直接加热
③改用空气冷凝管蒸馏，收集 ▲℃的馏分。
（3）制备苯甲酸
在乙醚萃取过的水溶液中，边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH＝3.5左右。冷却使结晶完全，抽滤，洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ▲。