元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第 族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H2AsO4 H3PO4（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为 ，在一定
条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
（4）下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。
(1) NaOH溶液的物质的量浓度为。
(2)当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为升。
(3)当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为升。
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接；接；接；
接。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到，反应方程式。某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是。
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
②NaOH溶液中发生的反应：
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是，如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将。
| A．≥1.68L | B．＞1.68L | C．≤1.68L | D．＜1.68L |
实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：
。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_
__。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗
净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，
用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
A．称量固体NaOH时，有潮解现象B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
C．称量时误用“左码右物”
D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液
E．未洗涤烧杯以及玻璃棒F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度
H．容量瓶中原有少量蒸馏水。
有4种元素：xA、yB、zC、uD，其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有氩原子相同的核外电子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根据以上条件进行推断：
（1）A原子的结构示意图，C+的离子结构示意图：。
（2）写出元素B的氢化物和D的单质之间发生置换反应的化学方程式：。由此得出元素B、D的单质的氧化性BD（填“＞”、“＜”）。
（3）A和D组成的化合物化学式是，其中阳离子与阴离子的电子层数相差。
在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中
（1）63Li和73Li 互称，它们的化学性质；
（2）146C和147N的相等，2311Na和2412Mg的相等；
（3）2412Mg的电子所占据的电子层中，能量最高的是层（填符号）。