五羧基全铁[Fe(CO)5]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯
等有机溶剂，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃，可用着汽油抗爆剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下：
（1）五碳基合铁中铁的化合价为 。
（2）下列说法正确的是 。
| A．利用上述反应原理可制备高纯铁 |
| B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行 |
C．反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为 |
| D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。 |
（3）五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为 。
（4）今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片颏。取照射后的
溶液11.72g完全燃烧，得到30.536gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。
①红棕色粉末的化学式为 。
②照射后的溶液中Fe(CO)5与Fe2(CO)9的物质的量之比为 
。
苯乙酮（
）是最简单的芳香酮，它是制备药物、调味剂、有机高聚物和催泪瓦斯等的中间体。合成苯乙酮有如下两条路线：
（1）A的结构简式为；苯乙酮分子中官能团的名称是。
（2）反应①的反应类型是；反应②的化学方程式为。
（3）D很不稳定．可以发生合成路线中的两种分解反应生成另一种产物。写出D分解后的另一种物质的结构简式：分解反应①；分解反应②。
（4）写出同时符合下列条件的苯乙酮的同分异构体的结构简式。
①属芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上一取代物有4种。
（5）异丙苯具有的化学性质有。（填编号）
a.能催化加氢
b. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.在催化剂作用下与液溴发生取代反应
d. 能与乙醇反应生成芳香醚
e.能与饱和溴水发生取代反应
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子有7个轨道填充了电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量分数分别为72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。
（1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为；X3+最外层电子数为；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是。（填化学式）
（2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：。
（3）检验ZY2的方法是（写出操作步骤和实验现象）。
（4）高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是。
（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为 。为防止出现这样的现象，在配制时常加入
(2)根据下列2个热化学反应方程式：
FeO(s)+CO(g)=" Fe(s)+" CO2(g)△H= ―218kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
______________
（4）常温下，等物质的量的浓度的①氨水②NH4HSO4③NH4Cl④(NH4)2CO3
⑤(NH4) 2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
| K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1)该反应的逆反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(3) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2O ( mol/L) |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
计算求出3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3为（c3精确到小数点后面三位数）； CO2 (g)的转化率为。
(10分)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2＋O2===2H2O.试回答下列问题：
(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：
①负极反应式为________________，
②工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：
①正极反应式为________________，
②工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(3)如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为____________________．