氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动。反应为：C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是 。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 （填“氧化性”或“还原性”）
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。蒸馏时要注意哪些操作事项：
。
分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离固液混合物的常用的方法是 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 ；萃取的条件是 。
有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：
已知：①
（R1、R2代表烃基）
|
②
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为：
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被氧化的元素是（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。
| A．高空排放 | B．用于制备硫酸 | C．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 | D．用浓硫酸吸收 |
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：
（2）已知在一定温度下，
①C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常数K1； ①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2 (g)平衡常数K2；
③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) 平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水
蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的
变化如下表所示：
该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A.A、C两点的反应速率：A＞C
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D.由状态B到状态A，可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式