硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①：________________________。 猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的（1）（2）（3）。
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实验操作 |
实验现象 或预期实验现象 |
现象解释 （用离子方程式表示） |
| 猜想② |
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溶液pH约8—10 |
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| 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 |
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S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O |
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| 猜想③ |
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 |
氯水颜色变浅 |
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【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________________________。
在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b%。
（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%。则x=______;y=______。
（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b%,则x、y的关系为______；z的取值范围为______。
（3）在恒温〔与（1）温度相同〕和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为（用“<”“=”或“>”表示），理由是_______________。
在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是___________________________。
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量
在一个恒温恒容的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，开始时充入容器中的起始物质是：①0.1 mol CO，0.1 mol H2②0.1 mol CO，0.2 mol H2O③0.1 mol CO，0.1 mol H2O④0.1 mol CO，0.1 mol H2O，0.1 mol H2。达到平衡时容器中H2的物质的量由小到大的排列顺序是____________。
在一密闭容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡:2NO2
N2O4。平衡时测得NO2的转化率为a％。其他条件不变，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%。则a和b的大小关系为________________。
下列各组反应哪几组是可逆反应？为什么？
(1)2H2+O2
2H2O与2H2O
2H2↑+O2↑
(2)NH3+H2O====NH3·H2O与NH3·H2O====
+OH-
(3)CaCO3(s)====CaCO3(aq)与CaCO3(aq)====CaCO3(s)
(4)+OH-====NH3·H2O与NH3·H2O====+OH-
(5)2NH3
3H2+N2与N2+3H2
2NH3
(6)SO2+H2O====H2SO3与H2SO3====SO2+H2O
(7)2SO2+O2
2SO3与2SO32SO2+O2
(8)2HI
H2↑+I2↑与H2+I22HI