短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中D是日常生活中常见的金属元素，E是所在周期原子半径最小的主族元素，A、B、C分别位于不同周期，且A和C同主族。回答下列问题：
（1）B和A组成的简单化合物与B元素最高价的含氧酸反应生成一种盐，则B和A组成的简单化合物的化学式为 ，其空间构型为 型，属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）D原子结构示意图为 ，C的晟高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物
对应水化物反
应的离子方程式为 。
（3）在B和A组成的简单化台物与BE3这两种物质中B元素的化合价相同，其中BE3可与水发生水解反应，其中会生成一种强氧化性物质，则反应方程式为 ，该强氧化性物质的结构式为 。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（1）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；
（2）已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋
O2(g) ＝ H2O( l )△H＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l)△H＝－2220.2 kJ·mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是
（3）、实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度
（共10分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
由图中数据分析求：
（1）该反应的化学方程式为。
（2）反应开始
至4 min时，A的平均反应速率为。（要求写出计算过程）
（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为________、________。第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同），第8 min时，v(正)________v（逆）。
（共13分）A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C.
（1）B在周期表中的位置为：；
（2）A、B形成的化合物的结构式， D2C含有的化学键类型为，用电子式表示D2C的形成过程
。
（3）C与D的原子中，半径更大的是：（用相应的元素符号填空）；
（4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色。该反应的化学方程式为：。
（共10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
| A |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型如图  ③能与水在一定条件下反应生成C |
| B |
①由C、H两种元素组成 ②球棍模型如图  |
| C |
①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
| D |
①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
| E |
①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
回答下列问题:
(1)A～E中,属于烃的是__________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为_______________________。
(3)C催化氧化生成D的化学方程式为________________________。
(4)有机物B具有的性质是_____________(填序号)。
①无色无味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；
⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是_____________________________(用化学方程式说明)。