I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3+ KIO3+ H2SO4—— Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。
②其中氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。
（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为 。
II．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒
杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是 。
（2）CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是 和 。
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为 。
KHSO4溶于水或熔化时都会存在的离子是_____________。
下列物质中，属于强电解质的是（），属于弱电解质的是（），属于非电解质的是（）。
A碘化钾；B乙醇；C氨气；D蔗糖；E氢硫酸；F硫酸氢钠；G氨水；H液氧；I氢氧化钠溶液
健康人血液中的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3
+H+，医学上称为血液酸碱平衡，试解答下列问题：
(1)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸，HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式：___________________________________。
(2)当人受到蚂蚁叮咬时皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动原理解释上述事实：_____________________________________________________。
有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按图所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度ⅠⅠ≈ⅠⅡ(其中ⅠⅡ略小)。 
若撤去B，测知电流强度ⅠA＜＜ⅠC；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为：ⅠsAB＞＞ⅠA
已知A、B、C分别选自下列溶液：
①0.1 mol·L-1盐酸 ②0.1 mol·L-1醋酸 ③0.1 mol·L-1NaCl溶液 ④0.1 mol·L-1硫酸 ⑤0.1 mol·L-1 NaOH溶液 ⑥0.1 mol·L-1氨水，且25 ℃时，A溶液pH＜7
回答下列问题：
(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?
A____________；B____________；C____________。
(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是____________。将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中，水的电离程度最大? ____________。(选填“A”“B”“C”)
Al(OH)3的电离方程式可表示为：H++AlO2-+H2O
Al(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。