I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3+ KIO3+ H2SO4—— Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。
②其中氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。
（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为 。
II．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒
杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是 。
（2）CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是 和 。
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为 。
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_______________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5 (g) 
4NO2(g) + O2 (g) + Q (Q < 0 )
①反应达到平衡后，若再通入一定量N2，则N2O5的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
| C(N2O5)/mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为_____________。
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2______T1（填“>”、“<”或“=”）
（3）如图所示装置可用于制备N2O5，
则N2O5在电解池的_______区生成，
其电极反应式为_______________________。
将一定量的SO2和含0.7mol的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3 (g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少5.6 L（以上气体体积均为标况下）。（计算结果保留一位小数）
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______________。
A.SO2和SO3浓度相等
B.SO2的百分含量保持不变
C.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
D.容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_____________。
A. 向装置内再充入N2 B. 向装置内再充入O2
C. 改变反应的催化剂 D. 升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率
（4）若将平衡混合气体的5 %通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧：
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
（1）所得气体中SO2的体积分数不超过________%（保留一位小数）。
（2）在实际生产中，接触室SO2与O2的体积比以1:4较为适合。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8:1:48，其流速为2.5 m3/ s，则再往接触室里通入的空气的流速应该为___________m3 / s（保留一位小数，气体体积在同温同压下测定）。
（3）若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5:1:20: x，则x=_______，此时反应中SO2的转化率为__________%（保留一位小数）。
（4）硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2和(NH4)2SO4、NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4、NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕，实验数据如下：（气体均在标况下测定）
| 实验序号 |
样品的质量/g |
NaOH溶液的体积/mL |
氨气的体积/L |
| 1 |
3.62 |
50 |
0.896 |
| 2 |
7.24 |
50 |
1.792 |
| 3 |
10.86 |
50 |
2.016 |
| 4 |
14.48 |
50 |
1.568 |
①该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比____________
②所用NaOH溶液的物质的量浓度____________。
元素A---D是元素周期表中短周期的四种元素，据表中信息回答：
| A |
单质是热和电的良导体，熔点97.81℃，沸点882.9℃，在O2中燃烧得到淡黄色固体 |
| B |
原子核外有7种运动状态不同的电子 |
| C |
单质在常温常压下是气体，原子的L层有一个未成对的P电子 |
| D |
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）B元素原子的最外层轨道表示式是____________________，D离子的核外电子排布式是__________________，C和D形成的化合物的电子式为_______________。
（2）A、B、C、D的原子半径由大到小顺序______________________（用元素符号表示）
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式______________________________。
（4）A和D两元素金属性较强的是_________（用元素符号表示）。写出能证明该结论的一个实验事实______________________________________。
在盛有淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H2SO4，会立即看到溶液变为蓝色，这是因为______________________________，相应的离子方程式为__________在盛有淀粉和碘水的混合液中，滴加Na2SO3溶液，发现__________________现象，这是因为________________________，其离子方程式为______________________________，对于上述两组实验的结果，可得出：ClO-、I2、SO42-的氧化性强弱顺序为___________________。