在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3 +6H＋=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－ ⑤SnCl62-是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．①③[ |
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示室温时，用0.1 mol.L-1盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化 |
B．T℃时，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅 |
| C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应 2A2（g）＋B2（g） 2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量 |
D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时 将增大 |
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+ 
O2（g） =2CO2（g）+H2O（1）；△H=－1300kJ/mol下列说法中，正确的是
| A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 |
| B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 |
| C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 |
| D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 |
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
| A．石墨转变为金刚石是吸热反应 |
| B．S（g）+O2（g） = SO2（g） ΔH1；S（s）+O2（g） = SO2（g） ΔH2。则ΔH1>ΔH2 |
| C．白磷比红磷稳定 |
| D．CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g）ΔH>0 |
将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+mB（g） 
nC（g），1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8 x mol·L－1，下列说法正确的是
A．化学计量数的关系为2+m>n
B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．原容器中用B表示的该反应在1 min内的平均速率为
mol·（L·min）－1
D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动
已知298 K下反应2Al2O3（s）＋3C（s）===4Al（s）＋3CO2（g） ΔH＝＋2 171 kJ/mol，
ΔS＝＋635.5 J/（mol·K），则下列说法正确的是
| A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应 |
| B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应 |
| C．该反应在室温下可能自发 |
| D．不能确定该反应能否自发进行 |