（Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4 KHCO3 Ba(NO3)2 CaCl2 NaNO3 MgSO4 中的一种或几种。
（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；
（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。
推断白色粉末中一定有_______ ，一定没有_______，不能肯定有没有的是
________。
（Ⅱ）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、 Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。
已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH-）>c（H+）；⑦C、D、E三种溶液的pH<7.根据以上事实，回答下列问题：
⑴写出化学式：C D E
⑵用离子方程式表示：B的溶液中c（OH-）>c（H+）的原因。
（6分，每空3分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②
再以水煤气为燃料：
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH3＜0③
2H2 (g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH4＜0④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量_____(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是__________。
（6分，每空3分）从NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl－等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。
（16分，每空2分）（1）已知丙酮[ CH3COCH3 ]键线式可表示为
根据键线式回答下列问题：
分子式：，结构简式：
（2）
分子中最多有个原子共直线；最多有个原子共平面
（3）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是
（4）写出由苯丙烯（
）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
（5）
有多种的同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：、、（任写其中二种）
将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。
（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mol（用含a的式子表示）。
（2）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为 mol/L。
（3）若a＝9，则混合气体中NO2的物质的量为 mol。
氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。
①写出实验室制取氨气的反应方程式 。
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2 +8NH3＝ N2 + 6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是 （填化学式），检测时观察到的现象是 ，21.3 g氯气能氧化氨气mol。
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是（填字母）。
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
（3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO2＋NH4Cl 
NaCl＋N2↑＋2H2O
实验装置如下图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接
的导管所起的作用是（填写编号）。
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是 。
③收集N2最适宜的方法是（填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中