1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：
（1）写出X的化学式：__________，X属于__________
晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。
（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
写出K与J反应的化学方程式：_____________________________________。
（3）若B中加入足量的L，则不能生成D物质，请用离子方程式表示其原因：
。
（4）X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。
。
在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
（1）3S+6KOH
K2SO3+2K2S+3H2O
（2）S+2KNO3+3C
K2S+N2+3CO2
（1）氧 化 剂还 原 剂氧化产物还原产物
（2）氧 化 剂还 原 剂氧化产物还原产物
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 F．过滤 |
（1）分离粗盐中混有的泥沙______。（2）分离碘和水的
混合物______。
（3）分离水和汽油的混合物______。（4）分离酒精和水的混合物______。
进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。
⑴0.1摩H2SO4约含__________个H原子，溶于水后电离出__________mol SO42-。
⑵36克水与__________g CO2具有相同的氧原子数。
⑶71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为__________mol。
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。
（5）标准状况是指℃，Pa；在标准状况下，0.5molN2的体积都约为L,质量为g。
．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO3。实验流程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X：，沉淀B：。
（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，请写出所发生反应的离子方程式_______________。
．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________
(2)该气体所含原子总数为个。
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(3)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______
(4)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______
(5)在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________
(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0
.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42—，则n（SO42—）为___________